NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS
¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?
Nomenclatura química de los compuestos:
Metal mas oxigeno produce oxido
Na + O ------- Na2O oxido de sodio
No metal + oxigeno produce anhídrido
C + O ------ CO monóxido de carbono
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
Na2O + H2O ------ NaOH
Anhídrido mas agua produce oxácido
CO + H2O ----- H2CO2 Acido carbonoso
Hidróxido mas oxácido produce sal más agua
NaOH + H2CO2 ----- Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O
Metal + Hidrogeno produce hidruro
Na + H --- NaH Hidruro de sodio
No metal mas hidrogeno produce Hidrácido
Cl + H ---- HCl acido clorhídrico.
Nomenclatura química de los compuestos:
Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio
Sustancias solidas y liquidas.
Procedimiento:
Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer
- Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia Nombre Formula química Color inicial Color final
1 Cloruro ferroso FeCl2 amarillo anaranjado
2 Sulfato de aluminio y potasio AlK(S04) blanco transparente
3 Nitrato de plata AgNO3 transparente blanco
4 Sulfato de amonio NH3H2PO4 blanco anaranjado
5 Carbonato de magnesio - blanco anaranjado
6 Fosfato de potasio KH2PO4 blanco anaranjado
- - - - -
martes, 23 de noviembre de 2010
Enlace por puente de higrogeno
¿Que es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?
Equipo El enclae por puente de hidrogeno Ejemplos.
1 El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus I LoVE You!!!!! -agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). -O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4 Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥ Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5 Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares -acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno = Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
Equipo El enclae por puente de hidrogeno Ejemplos.
1 El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus I LoVE You!!!!! -agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). -O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4 Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥ Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5 Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares -acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno = Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
viernes, 19 de noviembre de 2010
Segunda recapitulacion jejeje atrasada
Recapitulacion 2
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
La primera recapitulacion jejeje un poco atrasada
Recapitulación No. 1
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas
Y finalmente la ultima recapitulacion No 15
Recapitulacion 15
El martes:
Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.
El martes:
Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.
Formacion de los oxidos no metalicos
ÓXIDOS NO METÁLICOS
a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo Respuesta A Respuesta B
1 Por un oxigeno y un no metal Se forma un oxiácido
2 Por un oxigeno y un no metal. J J J J Se forma un oxiácido J
3 Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺ Se forman oxiácidos ♠
4 Al combinar oxígeno más un no metal Se forma un oxiácido
5 Al unir el Oxigeno con un no metal (: Se forma un Oxiácido
6 Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno Un oxiácido
Características de los oxidas no-metálicos
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
- OBSERVACIONES:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA PH FINAL
CARBON C negro sólida agua-neutra 7
AZUFRE S amarillo sólida óxido de azufre 2
ACIDO NITRICO HNO₃ rojo líquida ácido 0
ACIDO FOSFORICO H₃PO₄ rosa líquida ácido 0
ACIDO CLORHIDRICO HCl fucsia líquida ácido 0
CONCLUSIONES:
Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo Respuesta A Respuesta B
1 Por un oxigeno y un no metal Se forma un oxiácido
2 Por un oxigeno y un no metal. J J J J Se forma un oxiácido J
3 Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺ Se forman oxiácidos ♠
4 Al combinar oxígeno más un no metal Se forma un oxiácido
5 Al unir el Oxigeno con un no metal (: Se forma un Oxiácido
6 Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno Un oxiácido
Características de los oxidas no-metálicos
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
- OBSERVACIONES:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA PH FINAL
CARBON C negro sólida agua-neutra 7
AZUFRE S amarillo sólida óxido de azufre 2
ACIDO NITRICO HNO₃ rojo líquida ácido 0
ACIDO FOSFORICO H₃PO₄ rosa líquida ácido 0
ACIDO CLORHIDRICO HCl fucsia líquida ácido 0
CONCLUSIONES:
Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Formacion de los oxidos metalicos
LOS ÓXIDOS METÁLICOS
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO PH EN SECO Y HÚMEDO Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio MgO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso gris
2.- óxido de cobre III CuO negro sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III Fe₂O₃ naranja sólida Seco-------no
Húmedo--poca PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso negro
4.- óxido de zinc ZnO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-7 Se puso gris
5.- óxido de calcio CaO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo13 Se puso gris
- Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH en 7 es neutro.
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO PH EN SECO Y HÚMEDO Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio MgO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso gris
2.- óxido de cobre III CuO negro sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III Fe₂O₃ naranja sólida Seco-------no
Húmedo--poca PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso negro
4.- óxido de zinc ZnO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-7 Se puso gris
5.- óxido de calcio CaO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo13 Se puso gris
- Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH en 7 es neutro.
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