Formacion de los oxidos metalicos

LOS ÓXIDOS METÁLICOS
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO PH EN SECO Y HÚMEDO Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio MgO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso gris
2.- óxido de cobre III CuO negro sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III Fe₂O₃ naranja sólida Seco-------no
Húmedo--poca PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso negro
4.- óxido de zinc ZnO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-7 Se puso gris
5.- óxido de calcio CaO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo13 Se puso gris


- Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH en 7 es neutro.