NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS
¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?
Nomenclatura química de los compuestos:
Metal mas oxigeno produce oxido
Na + O ------- Na2O oxido de sodio
No metal + oxigeno produce anhídrido
C + O ------ CO monóxido de carbono
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
Na2O + H2O ------ NaOH
Anhídrido mas agua produce oxácido
CO + H2O ----- H2CO2 Acido carbonoso
Hidróxido mas oxácido produce sal más agua
NaOH + H2CO2 ----- Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O
Metal + Hidrogeno produce hidruro
Na + H --- NaH Hidruro de sodio
No metal mas hidrogeno produce Hidrácido
Cl + H ---- HCl acido clorhídrico.
Nomenclatura química de los compuestos:
Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio
Sustancias solidas y liquidas.
Procedimiento:
Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer
- Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.
Sustancia Nombre Formula química Color inicial Color final
1 Cloruro ferroso FeCl2 amarillo anaranjado
2 Sulfato de aluminio y potasio AlK(S04) blanco transparente
3 Nitrato de plata AgNO3 transparente blanco
4 Sulfato de amonio NH3H2PO4 blanco anaranjado
5 Carbonato de magnesio - blanco anaranjado
6 Fosfato de potasio KH2PO4 blanco anaranjado
- - - - -
martes, 23 de noviembre de 2010
Enlace por puente de higrogeno
¿Que es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?
Equipo El enclae por puente de hidrogeno Ejemplos.
1 El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus I LoVE You!!!!! -agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). -O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4 Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥ Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5 Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares -acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno = Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
Equipo El enclae por puente de hidrogeno Ejemplos.
1 El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus I LoVE You!!!!! -agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.
Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N). -O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4 Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥ Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5 Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares -acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno = Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
viernes, 19 de noviembre de 2010
Segunda recapitulacion jejeje atrasada
Recapitulacion 2
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
La primera recapitulacion jejeje un poco atrasada
Recapitulación No. 1
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas
Y finalmente la ultima recapitulacion No 15
Recapitulacion 15
El martes:
Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.
El martes:
Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.
Formacion de los oxidos no metalicos
ÓXIDOS NO METÁLICOS
a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo Respuesta A Respuesta B
1 Por un oxigeno y un no metal Se forma un oxiácido
2 Por un oxigeno y un no metal. J J J J Se forma un oxiácido J
3 Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺ Se forman oxiácidos ♠
4 Al combinar oxígeno más un no metal Se forma un oxiácido
5 Al unir el Oxigeno con un no metal (: Se forma un Oxiácido
6 Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno Un oxiácido
Características de los oxidas no-metálicos
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
- OBSERVACIONES:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA PH FINAL
CARBON C negro sólida agua-neutra 7
AZUFRE S amarillo sólida óxido de azufre 2
ACIDO NITRICO HNO₃ rojo líquida ácido 0
ACIDO FOSFORICO H₃PO₄ rosa líquida ácido 0
ACIDO CLORHIDRICO HCl fucsia líquida ácido 0
CONCLUSIONES:
Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo Respuesta A Respuesta B
1 Por un oxigeno y un no metal Se forma un oxiácido
2 Por un oxigeno y un no metal. J J J J Se forma un oxiácido J
3 Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺ Se forman oxiácidos ♠
4 Al combinar oxígeno más un no metal Se forma un oxiácido
5 Al unir el Oxigeno con un no metal (: Se forma un Oxiácido
6 Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno Un oxiácido
Características de los oxidas no-metálicos
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
- OBSERVACIONES:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA PH FINAL
CARBON C negro sólida agua-neutra 7
AZUFRE S amarillo sólida óxido de azufre 2
ACIDO NITRICO HNO₃ rojo líquida ácido 0
ACIDO FOSFORICO H₃PO₄ rosa líquida ácido 0
ACIDO CLORHIDRICO HCl fucsia líquida ácido 0
CONCLUSIONES:
Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Formacion de los oxidos metalicos
LOS ÓXIDOS METÁLICOS
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO PH EN SECO Y HÚMEDO Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio MgO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso gris
2.- óxido de cobre III CuO negro sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III Fe₂O₃ naranja sólida Seco-------no
Húmedo--poca PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso negro
4.- óxido de zinc ZnO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-7 Se puso gris
5.- óxido de calcio CaO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo13 Se puso gris
- Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH en 7 es neutro.
¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO PH EN SECO Y HÚMEDO Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio MgO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso gris
2.- óxido de cobre III CuO negro sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III Fe₂O₃ naranja sólida Seco-------no
Húmedo--poca PH-seco-no
PH-húmedo-9 Se puso negro
4.- óxido de zinc ZnO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--no PH-seco-no
PH-húmedo-7 Se puso gris
5.- óxido de calcio CaO blanco sólida Seco-------no
Húmedo--si PH-seco-no
PH-húmedo13 Se puso gris
- Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH en 7 es neutro.
Recapitulacion 14
Recapitulación 14
El día martes vimos las propiedades periódicas de los elementos, sus tipos y características de estos.
También hicimos un experimento con el nitrógeno líquido, al meter el globo observamos su reacción, al igual que el de una maneda, de un billete y de una uva.
El día jueves vimos la estructura de Lewis, en un experimento con cloruro de sodio, sacarosa, metal, alcohol y agua , determinamos si tenían conductividad eléctrica y determinamos su tipo de enlace químico.
El día martes vimos las propiedades periódicas de los elementos, sus tipos y características de estos.
También hicimos un experimento con el nitrógeno líquido, al meter el globo observamos su reacción, al igual que el de una maneda, de un billete y de una uva.
El día jueves vimos la estructura de Lewis, en un experimento con cloruro de sodio, sacarosa, metal, alcohol y agua , determinamos si tenían conductividad eléctrica y determinamos su tipo de enlace químico.
martes, 16 de noviembre de 2010
La combustion de los productos fosiles
COMBUSTIÓN DE PRODUCTOS FÓSILES
Equipo 1 2 3 4 5 6
Describir las causas combustión de productos fósiles- Lluvia acida Contaminantes en la Cd. De México Vehículos que circulan en el Cd. De México La verificación de los vehículos Programa Hoy no circula Contaminación Ambiental por la Planta Industrial Normas ambientales en México
La lluvia acida es un factor que se forma en la atmosfera por los gases tóxicos que son la descomposición de fósiles, automóviles o carros, fabricas, basura descompuesta humo de cigarro, incendios, etcétera; estos son producidos en la superficie terrestre CO2 “SMOG”
03
SO3 así como también los combustibles que se usan cotidianamente como es el gas de la estufa y también la gasolina de los autos que se usan en la Cd de México Camiones de carga, vehículos muy viejos, etc. contaminan la ciudad por la quema de su combustible “gasolina, diesel, etc.” La verificación de los autos es un requisito que deben de cumplir todos los automóviles, es te requisito sirve para medir la cantidad de contaminantes liberados por un auto hacia el medio ambiente. El programa hoy no circula, es una campaña con fines ambientales para reducir la cantidad de gases contaminantes hacia el medio ambiente liberados por los autos, varía el día según el año y el número de placas del auto, también hoy en día se implementa en sábados. J Las industrias desprenden muchos gases tóxicos por la quema de combustibles fósiles En nuestro país existen diversas normas para proteger el medio ambiente y todo lo que hay en este o cerca de este.
Ejemplos, no tirar basura en la vía publica, recoger las eses fecales de tu perro, separar la basura, la ley hoy no circula, etc.
Hidrocarburos y Gases producidos de uso diario:
Metano C H 4 + 4 O ---- CO monóxido de carbono CO 2 dióxido de carbono 2H2O
Completar las reacciones siguientes:
1.- Propano C3H8 3CO2 + 4H2O
2.- Butano C4 H10 +13O----4CO2+5H2O
3.- Pentano C5H12 +16 O= 5CO2 +6H2O
4.- Hexano C6H14 + 19O= 6C02 + +7H2O
5.- Heptano C7 H16 + 22O ----- 7 CO2 + 8H2O
6.- Octano C8H18 +25O---------------------8CO2+9H2O
Equipo 1 2 3 4 5 6
Describir las causas combustión de productos fósiles- Lluvia acida Contaminantes en la Cd. De México Vehículos que circulan en el Cd. De México La verificación de los vehículos Programa Hoy no circula Contaminación Ambiental por la Planta Industrial Normas ambientales en México
La lluvia acida es un factor que se forma en la atmosfera por los gases tóxicos que son la descomposición de fósiles, automóviles o carros, fabricas, basura descompuesta humo de cigarro, incendios, etcétera; estos son producidos en la superficie terrestre CO2 “SMOG”
03
SO3 así como también los combustibles que se usan cotidianamente como es el gas de la estufa y también la gasolina de los autos que se usan en la Cd de México Camiones de carga, vehículos muy viejos, etc. contaminan la ciudad por la quema de su combustible “gasolina, diesel, etc.” La verificación de los autos es un requisito que deben de cumplir todos los automóviles, es te requisito sirve para medir la cantidad de contaminantes liberados por un auto hacia el medio ambiente. El programa hoy no circula, es una campaña con fines ambientales para reducir la cantidad de gases contaminantes hacia el medio ambiente liberados por los autos, varía el día según el año y el número de placas del auto, también hoy en día se implementa en sábados. J Las industrias desprenden muchos gases tóxicos por la quema de combustibles fósiles En nuestro país existen diversas normas para proteger el medio ambiente y todo lo que hay en este o cerca de este.
Ejemplos, no tirar basura en la vía publica, recoger las eses fecales de tu perro, separar la basura, la ley hoy no circula, etc.
Hidrocarburos y Gases producidos de uso diario:
Metano C H 4 + 4 O ---- CO monóxido de carbono CO 2 dióxido de carbono 2H2O
Completar las reacciones siguientes:
1.- Propano C3H8 3CO2 + 4H2O
2.- Butano C4 H10 +13O----4CO2+5H2O
3.- Pentano C5H12 +16 O= 5CO2 +6H2O
4.- Hexano C6H14 + 19O= 6C02 + +7H2O
5.- Heptano C7 H16 + 22O ----- 7 CO2 + 8H2O
6.- Octano C8H18 +25O---------------------8CO2+9H2O
Onceava recapitulacion
RECAPITULACIÓN 11
El día martes hicimos experimentos con sustancias (metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los metales con el oxígeno se oxidan y a su vez los óxidos con el agua producen hidróxidos.
El día jueves hicimos experimenros con sustancias (los no metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los no metales con el oxígeno producen oxiácidos.
El día martes hicimos experimentos con sustancias (metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los metales con el oxígeno se oxidan y a su vez los óxidos con el agua producen hidróxidos.
El día jueves hicimos experimenros con sustancias (los no metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los no metales con el oxígeno producen oxiácidos.
Doceava recapitulacion y aqui seguimos
RECAPITULACIÓN 12
El día martes vimos la nomenclatura quimica de los compuestos ,por ejemplo:que los metales más oxígeno producen óxidos o los no metales más oxígeno producen anhidridos, posteriormente hicimos un experimento mezclando sustancias (sólidas) agregando ácidos (líquidos) observamos como iba cambiando el color de la mezcla.
El día jueves estudiamos los modelos atómicos de Demócrito hasta Jeizer , aprendimos el significado del átomo que es una particula indivisible e hicimos un experimennto con una vela para ver que pasa al taparla, estando la vela sobre un recipiente con agua , y nos resultó que el agua subío por ausencia de oxígeno.
El día martes vimos la nomenclatura quimica de los compuestos ,por ejemplo:que los metales más oxígeno producen óxidos o los no metales más oxígeno producen anhidridos, posteriormente hicimos un experimento mezclando sustancias (sólidas) agregando ácidos (líquidos) observamos como iba cambiando el color de la mezcla.
El día jueves estudiamos los modelos atómicos de Demócrito hasta Jeizer , aprendimos el significado del átomo que es una particula indivisible e hicimos un experimennto con una vela para ver que pasa al taparla, estando la vela sobre un recipiente con agua , y nos resultó que el agua subío por ausencia de oxígeno.
Cuarta recapitulacion
RECAPITULACIÓN 4
RESUMEN DE LOS DÍAS 31 DE AGOSTO Y 2 DE SEPTIEMBRE.
El martes 31 vimos el tema "electrólisis del agua", vimos algunos ejemplos caseros de mezclas , claculamos el porcentaje en volumen tomando en cuenta el soluto y disolvente al igual que el porcentaje de la masa.
El jueves 2 de septiembre, llegamos a la conclusión que el agua es un compuesto debido a que está formado por 2 moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, definimos que la molécula es la unión de dos o más átomos y vimos algunos métodos de separación de átomos como electrólisis, pirólisis y la fotólisi, por último hicimos un experimento para separarlos gases llamados "electrólisis".
RESUMEN DE LOS DÍAS 31 DE AGOSTO Y 2 DE SEPTIEMBRE.
El martes 31 vimos el tema "electrólisis del agua", vimos algunos ejemplos caseros de mezclas , claculamos el porcentaje en volumen tomando en cuenta el soluto y disolvente al igual que el porcentaje de la masa.
El jueves 2 de septiembre, llegamos a la conclusión que el agua es un compuesto debido a que está formado por 2 moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, definimos que la molécula es la unión de dos o más átomos y vimos algunos métodos de separación de átomos como electrólisis, pirólisis y la fotólisi, por último hicimos un experimento para separarlos gases llamados "electrólisis".
Tercera recapitulacion
RECAPITULACIÓN 3
EQUIPO 3:
El martes 17 definimos la importancia del agua y llegamos
a la conclusión que es vital para la subsistencia de la vida
en la tierra , aprendimos que el agua es un disolvente universal
e hicimos una practica de la disolución , (soluto)(disolvente).
El jueves definimos que la mezcla es la unión de dos o más
sustancias , compuestos o elementos , que la quimica es una ciencia
que estudia la materia , sus transformaciones debido a la energía y
posteriormente hicimos una práctica con los estados de agregación
de la materia y determinamos que tipo de mezclas eran : heterogénea u homogénea
EQUIPO 3:
El martes 17 definimos la importancia del agua y llegamos
a la conclusión que es vital para la subsistencia de la vida
en la tierra , aprendimos que el agua es un disolvente universal
e hicimos una practica de la disolución , (soluto)(disolvente).
El jueves definimos que la mezcla es la unión de dos o más
sustancias , compuestos o elementos , que la quimica es una ciencia
que estudia la materia , sus transformaciones debido a la energía y
posteriormente hicimos una práctica con los estados de agregación
de la materia y determinamos que tipo de mezclas eran : heterogénea u homogénea
Quinta recapitulacion
RECAPITULACIÓN 5
El martes 7 de septiembre definimos lo que es la síntesis, su significado que es la unión de dos o más elementos para formar un nuevo compuesto , hicimos un experimento que consistía en obtener agua a partir de sus elementos utilizando ácido clorhídrico con zinc y agua oxigenada con dióxido de magnesio, que tuvo como objetivo separar el nitrógeno del oxígeno y vimos ecuaciones químicas.
El jueves 9 de septiembre hablamos e hicimos modelos físicos y síntesis del agua, donde aprendimos que la Química es la ciencia que estudia la materia e hicimos varias ecuaciones químicas juntando el Na. Cl, O e H, formando diversas combinaciones por último hicimos modelos esquemáticos y físicos con el material didáctico de laboratorio.
El martes 7 de septiembre definimos lo que es la síntesis, su significado que es la unión de dos o más elementos para formar un nuevo compuesto , hicimos un experimento que consistía en obtener agua a partir de sus elementos utilizando ácido clorhídrico con zinc y agua oxigenada con dióxido de magnesio, que tuvo como objetivo separar el nitrógeno del oxígeno y vimos ecuaciones químicas.
El jueves 9 de septiembre hablamos e hicimos modelos físicos y síntesis del agua, donde aprendimos que la Química es la ciencia que estudia la materia e hicimos varias ecuaciones químicas juntando el Na. Cl, O e H, formando diversas combinaciones por último hicimos modelos esquemáticos y físicos con el material didáctico de laboratorio.
La contaminacion del agua
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
¿Por qué se contamina fácilmente el agua?
El agua es contaminada fácilmente debido a su poder disolvente
PURIFICACIÓN DEL AGUA
Filtración, Destilación, Decantación
Modelos físicos de mezclas:
Escrito de mezcla: Es la unión de un compuesto y elementos físicamente
*Modelo esquemático: todo (agua y tierra)
*Modelo simbólico o matemático: fórmulas H2O, FeO, NaCl, NaClCO3
*Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
¿Por qué se contamina fácilmente el agua?
El agua es contaminada fácilmente debido a su poder disolvente
PURIFICACIÓN DEL AGUA
Filtración, Destilación, Decantación
Modelos físicos de mezclas:
Escrito de mezcla: Es la unión de un compuesto y elementos físicamente
*Modelo esquemático: todo (agua y tierra)
*Modelo simbólico o matemático: fórmulas H2O, FeO, NaCl, NaClCO3
*Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
Recapitulacion no 6
RECAPITULACIÓN 6
24/09/10
El día martes vimos ejemplos de reacciones químicas e hicimos un experimento para probar la conductividad del cloruro de sodio , la sacarosa; ambas disueltas en agua y también el agua
en sus treas estados físicos.
El día jueves determinamos el por qué es indispensable el agua para la vida en la tierra ,
determinamos la masa , volumen y densidad del agua e incluso observamos el tiempo cuando
se dió el punto de ebullición que llegó a 93°C en 14 minutos.
24/09/10
El día martes vimos ejemplos de reacciones químicas e hicimos un experimento para probar la conductividad del cloruro de sodio , la sacarosa; ambas disueltas en agua y también el agua
en sus treas estados físicos.
El día jueves determinamos el por qué es indispensable el agua para la vida en la tierra ,
determinamos la masa , volumen y densidad del agua e incluso observamos el tiempo cuando
se dió el punto de ebullición que llegó a 93°C en 14 minutos.
Definicion de quimica
LA QUIMICA
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución Química (1733).
Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica que estudia los aspectos químicos del cerebro.
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución Química (1733).
Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica que estudia los aspectos químicos del cerebro.
¿Cómo se forman los óxidos metálicos?
¿Cómo se forman los óxidos metálicos?
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HUMEDO PH EN SECO Y HUMEDO Reacción con el calor
1oxido Verde Polvo No no Color
2 Blanco Liquida No No Salió humo
3 amarillo Polvo no No Color
4 Blanco Polvo No No Cambio de color
5 blanco polvo no No homo
- Conclusiones:
- Los distintos tipos de sustancias varia en cuanto a reacción y forma
Equipo Reacción
1 Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2 Por un metal combinado con oxígeno.
3 Es la combinación de un oxigeno con un metal
4 Se forma combinando un metal mas oxigeno
5 Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6 Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.
Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA FORMULA COLOR FORMA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HUMEDO PH EN SECO Y HUMEDO Reacción con el calor
1oxido Verde Polvo No no Color
2 Blanco Liquida No No Salió humo
3 amarillo Polvo no No Color
4 Blanco Polvo No No Cambio de color
5 blanco polvo no No homo
- Conclusiones:
- Los distintos tipos de sustancias varia en cuanto a reacción y forma
martes, 9 de noviembre de 2010
Actividad semana 14
Semana 14
¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete
Equipo Propiedades periódicas de los elementos químicos
1 Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
3 Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4 - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5 Electronegatividad:
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6 número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto
Valencia iónica
Actividad experimental
El Nitrogeno
¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete
Equipo Propiedades periódicas de los elementos químicos
1 Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
3 Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4 - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5 Electronegatividad:
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6 número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto
Valencia iónica
Actividad experimental
El Nitrogeno
lunes, 8 de noviembre de 2010
La sintesis del agua-
Síntesis del agua
¿Que es la síntesis?
Equipo Respuesta
1 Es la separación de uno o más elementos
2 Ideas principales en conjunto de un tema determinado :el agua
3 Es el resumen con las ideas principales de un texto
4 La separación de uno o más elementos de una mezcla
5 Es la separación de uno o mas elementos
6 Separación de elementos de una sustancia
Actividad de laboratorio
Obtener agua a partir de sus elementos:
Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón de hule monohoradado,tubo de desprendimiento con una manguera de hule, botella desechable.
Sustancias: Zinc , acido clorhídrico, Dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno, (agua oxigenada), flamas.
Procedimiento:
1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).
2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.
3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.
4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.
5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.
Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:
Zinc + acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc
Zn + HCl ------- H2 + ZnCl2
Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua
H2 + O H2O
¿Que es la síntesis?
Equipo Respuesta
1 Es la separación de uno o más elementos
2 Ideas principales en conjunto de un tema determinado :el agua
3 Es el resumen con las ideas principales de un texto
4 La separación de uno o más elementos de una mezcla
5 Es la separación de uno o mas elementos
6 Separación de elementos de una sustancia
Actividad de laboratorio
Obtener agua a partir de sus elementos:
Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón de hule monohoradado,tubo de desprendimiento con una manguera de hule, botella desechable.
Sustancias: Zinc , acido clorhídrico, Dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno, (agua oxigenada), flamas.
Procedimiento:
1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).
2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.
3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.
4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.
5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.
Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:
Zinc + acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc
Zn + HCl ------- H2 + ZnCl2
Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua
H2 + O H2O
El modo de trabajo
Comentarios
Bibliografía
Numero de la actividad
Titulo del tema
¿pregunta? O problema
Respuestas de cada equipo (hipótesis)
Experimentar
Material a utilizar: vaso depresipitado,proveta,tuvos de ensayo, termómetro, matraz, lámpara de alcohol, vidrio de reloj, tripie, laminilla de asbesto, mortero con pistilo, bata, etc
Sustancias a utilizar liquidas, solida y gaseosas
Desarrollo: procedimiento, pasos a seguir ,
Observaciones ver es diferente a observar: ver cambios de color , cambio de estado,forma de los materiales, olfato olores agradables i desagradables,tocar tacto, textura, lisa o rasposa,temperatura que es la medición de la energía, gusto no probar las sustancias, probar aveces , oído escuchar y oir .
Ilustraciones fotos o videos
Conclusiones de cada equipo
Conclusión grupal
Bibliografía
Numero de la actividad
Titulo del tema
¿pregunta? O problema
Respuestas de cada equipo (hipótesis)
Experimentar
Material a utilizar: vaso depresipitado,proveta,tuvos de ensayo, termómetro, matraz, lámpara de alcohol, vidrio de reloj, tripie, laminilla de asbesto, mortero con pistilo, bata, etc
Sustancias a utilizar liquidas, solida y gaseosas
Desarrollo: procedimiento, pasos a seguir ,
Observaciones ver es diferente a observar: ver cambios de color , cambio de estado,forma de los materiales, olfato olores agradables i desagradables,tocar tacto, textura, lisa o rasposa,temperatura que es la medición de la energía, gusto no probar las sustancias, probar aveces , oído escuchar y oir .
Ilustraciones fotos o videos
Conclusiones de cada equipo
Conclusión grupal
Objetivos en este semestre y correos de enlaces
Sesion 1Formato de actividad de laboratorio
¿Cuál es el contenido del informe de actividad de laboratorio?
Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4 Equipo 5 Equipo 6
Tema Tema Investigar sobre el tema Tema o titulo Titulo Caratula
Introducción Objetivo Objetivo del tema Indice Fecha Tema
Objetivo Introducción Desarrollo del tema Objetivo o hipótesis Introducción Objetivo
Material Material Preparar material Introducciòn Objetivo Intoduccion
Desarrollo Desarrollo conclusiones Desarrollo Material Desarrollo
Ilustraciones Conclusiones Conclusiones Desarrollo Ideas principales
Conclusiones bibliografia Conclusión Conclusión bibliografia
Comentarios
Bibliografía
Numero de la actividad
Titulo del tema
¿pregunta? O problema
Respuestas de cada equipo (hipótesis)
Experimentar
Material a utilizar: vaso depresipitado,proveta,tuvos de ensayo, termómetro, matraz, lámpara de alcohol, vidrio de reloj, tripie, laminilla de asbesto, mortero con pistilo, bata, etc
Sustancias a utilizar liquidas, solida y gaseosas
Desarrollo: procedimiento, pasos a seguir ,
Observaciones ver es diferente a observar: ver cambios de color , cambio de estado,forma de los materiales, olfato olores agradables i desagradables,tocar tacto, textura, lisa o rasposa,temperatura que es la medición de la energía, gusto no probar las sustancias, probar aveces , oído escuchar y oir .
Ilustraciones fotos o videos
Conclusiones de cada equipo
Conclusión grupal
CORREO DE ALUMNOS ENLACE
1RODRIGO Rodriesponja2009@hotmail.com
2.- Hector hectorjrjr@gmail.com
3.-erendira erendira.diaz5@gmail.com
4.-marìa Hoobastank_panda@hotmail.com
5.-luis Luis.chino84@gmail.com
6.-Betsy y Andres Sweety_betsy@hotmail.com cetreroandrew@hotmail.com
¿Cuál es el contenido del informe de actividad de laboratorio?
Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4 Equipo 5 Equipo 6
Tema Tema Investigar sobre el tema Tema o titulo Titulo Caratula
Introducción Objetivo Objetivo del tema Indice Fecha Tema
Objetivo Introducción Desarrollo del tema Objetivo o hipótesis Introducción Objetivo
Material Material Preparar material Introducciòn Objetivo Intoduccion
Desarrollo Desarrollo conclusiones Desarrollo Material Desarrollo
Ilustraciones Conclusiones Conclusiones Desarrollo Ideas principales
Conclusiones bibliografia Conclusión Conclusión bibliografia
Comentarios
Bibliografía
Numero de la actividad
Titulo del tema
¿pregunta? O problema
Respuestas de cada equipo (hipótesis)
Experimentar
Material a utilizar: vaso depresipitado,proveta,tuvos de ensayo, termómetro, matraz, lámpara de alcohol, vidrio de reloj, tripie, laminilla de asbesto, mortero con pistilo, bata, etc
Sustancias a utilizar liquidas, solida y gaseosas
Desarrollo: procedimiento, pasos a seguir ,
Observaciones ver es diferente a observar: ver cambios de color , cambio de estado,forma de los materiales, olfato olores agradables i desagradables,tocar tacto, textura, lisa o rasposa,temperatura que es la medición de la energía, gusto no probar las sustancias, probar aveces , oído escuchar y oir .
Ilustraciones fotos o videos
Conclusiones de cada equipo
Conclusión grupal
CORREO DE ALUMNOS ENLACE
1RODRIGO Rodriesponja2009@hotmail.com
2.- Hector hectorjrjr@gmail.com
3.-erendira erendira.diaz5@gmail.com
4.-marìa Hoobastank_panda@hotmail.com
5.-luis Luis.chino84@gmail.com
6.-Betsy y Andres Sweety_betsy@hotmail.com cetreroandrew@hotmail.com
La primera recapitulacion
Recapitulación No. 1
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas.
2 El martes nos presentamos y armamos los equipos, vimos una presentación sobre el plan de estudio, hicimos un examen diagnostico para ver los conocimientos que tenemos sobre la materia, nos dio un cronograma y lo comentamos, el jueves hicimos el plan de trabajo y respondimos una pregunta en equipo.
3 El primer día fue la presentación grupal, realizamos examen de diagnostico , después observamos las actividades del cronograma , posteriormente las formas de trabajo y evaluación al final realizamos la sesión 1: formato de actividades de laboratorio donde se desarrollo el procedimiento de un proyecto y creamos nuestro blog personal.
4 SESIÒN 1: Hicimos una presentación entre maestro y alumnos .Posteriormente nos presento el profesor el plantel a través de diapositivas y sus formas de trabajo además de criterios de evaluación Al final de la clase nos presento el programa que vamos a llevar a lo largo del semestre Aplicamos un examen diagnóstico para saber de nitros. Conocimientos de la química.
La 2da seso nos presentan como se presento la estructura de el informe
5 El día martes fue primer día de clase el maestro se presento y nos empezó a explicar como vamos a trabajar, nos entrego un cronograma de temas, formamos 6 equipos y nos aplico un examen diagnostico.
El jueves en grupo nos pusimos de acuerdo en el formato de actividades de laboratorio y escogimos a nuestro compañero enlace del equipo
6 El martes 10 de agosto fue la presentación del grupo, luego mediante la clase vimos formas de trabajo en el semestre, la evaluación de la materia, hicimos un examen diagnostico y al terminarlo nos dio el temario del primer semestre.
El jueves 12 nos asignaron equipo para así poder trabajar en grupo, luego se planteo una pregunta por equipo que era para definir las formas de trabajo de laboratorio, luego llego un niño que nos dijo sobre el código de honor de la unam y creamos nuestro blog.
Conseguir en la WEB: Tabla Periódica interactiva e
Imágenes del material de laboratorio
Indagar los temas de la semana 2
¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?
Favor de enviar la dirección de su Blog personal a mi Correo:
managus13@gmail.com
Cada equipo hace un resumen de las dos sesiones anteriores, un integrante del equipo lo lee y se aclaran dudas.
Equipo Resumen
1 El martes se presento el maestro ante la clase y nos mostro el sistema que utilizaremos en el colegio, nos proporción un cronograma de actividades que realizamos durante el semestre. Formamos equipos para trabajar durante la clase y las practicas, hicimos un examen diagnostico para ver cuanto sabíamos de la materia de química.
El jueves nos planteo una pregunta que como equipo teníamos que resolver y comentarlo ante la clase después reunimos todos los puntos de vista de todos los equipos y llegamos a la conclusión de un formato de prácticas.
2 El martes nos presentamos y armamos los equipos, vimos una presentación sobre el plan de estudio, hicimos un examen diagnostico para ver los conocimientos que tenemos sobre la materia, nos dio un cronograma y lo comentamos, el jueves hicimos el plan de trabajo y respondimos una pregunta en equipo.
3 El primer día fue la presentación grupal, realizamos examen de diagnostico , después observamos las actividades del cronograma , posteriormente las formas de trabajo y evaluación al final realizamos la sesión 1: formato de actividades de laboratorio donde se desarrollo el procedimiento de un proyecto y creamos nuestro blog personal.
4 SESIÒN 1: Hicimos una presentación entre maestro y alumnos .Posteriormente nos presento el profesor el plantel a través de diapositivas y sus formas de trabajo además de criterios de evaluación Al final de la clase nos presento el programa que vamos a llevar a lo largo del semestre Aplicamos un examen diagnóstico para saber de nitros. Conocimientos de la química.
La 2da seso nos presentan como se presento la estructura de el informe
5 El día martes fue primer día de clase el maestro se presento y nos empezó a explicar como vamos a trabajar, nos entrego un cronograma de temas, formamos 6 equipos y nos aplico un examen diagnostico.
El jueves en grupo nos pusimos de acuerdo en el formato de actividades de laboratorio y escogimos a nuestro compañero enlace del equipo
6 El martes 10 de agosto fue la presentación del grupo, luego mediante la clase vimos formas de trabajo en el semestre, la evaluación de la materia, hicimos un examen diagnostico y al terminarlo nos dio el temario del primer semestre.
El jueves 12 nos asignaron equipo para así poder trabajar en grupo, luego se planteo una pregunta por equipo que era para definir las formas de trabajo de laboratorio, luego llego un niño que nos dijo sobre el código de honor de la unam y creamos nuestro blog.
Conseguir en la WEB: Tabla Periódica interactiva e
Imágenes del material de laboratorio
Indagar los temas de la semana 2
¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?
Favor de enviar la dirección de su Blog personal a mi Correo:
managus13@gmail.com
La segunda recapitulacion
Recapitulación 2
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen
Aclaración de dudas
Ejercicio
Seleccionar por equipo el lugar donde obtendrán el agua a estudiar
Equipo Resumen
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
3 Martes 17: definimos a importancia del agua y llegamos a la conclusión que es vital para la subsistencia de la vida en la tierra, aprendimos que el agua es el disolvente universal, hicimos una practica sobre disolventes y solutos. El jueves 19 definimos que la mezcla es la unión de dos o mas elementos o compuestos, analizamos la definición de química, después hicimos una practica con los estados de agregación de la materia.
4 Martes: se debatió la importancia del agua para los seres vivos; después por equipos se definió què era un solvente y un soluto, apartir de esto se realizò una pràctica acerca del disolvente universal: el agua.
Jueves: para empezar se definió què es una mezcla, por equipos; posteriormente en grupo y en conjunto con el profesor llegamos a una definición completa, también se incluyeron breves definiciones sobre química y materia y se ejemplificaron algunas mezclas. Por último se realizò un experimento o pràctica sobre mezclas.
5 El dia martes 17 respondimos la pregunta: ¿Por qué es importante el agua?, hicimos una actividad de laboratorio y recordamos que era el soluto y el disolvente; el jueves 19 en grupo definimos el concepto de mezclas, e hicimos una actividad de laboratorio para reforzarla.
6 El martes 17 de agosto vimos la importancia del agua
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen
Aclaración de dudas
Ejercicio
Seleccionar por equipo el lugar donde obtendrán el agua a estudiar
Equipo Resumen
1 El martes 17, vimos la importancia del agua, vimos la definición de disolución; unión del disolvente y el soluto; con su respectiva practica experimental, comprobamos este fenómeno. El jueves 19 vimos la definición de mezcla y llegamos a una conclusión; también hicimos una practica referente a las mezclas que pueden ser homogéneas y heterogeneas.
2 En esta semana hicimos 2 proyectos: uno sobre la solución de sustancias en disolventes y otro sobre las mezclas homogéneas y heterogeneas,los cuales comprobamos con 2 experimentos con diversos materiales y objetivos distintos,y además el martes definimos la importancia del agua para los seres vivos y sus actividades cotidianas
3 Martes 17: definimos a importancia del agua y llegamos a la conclusión que es vital para la subsistencia de la vida en la tierra, aprendimos que el agua es el disolvente universal, hicimos una practica sobre disolventes y solutos. El jueves 19 definimos que la mezcla es la unión de dos o mas elementos o compuestos, analizamos la definición de química, después hicimos una practica con los estados de agregación de la materia.
4 Martes: se debatió la importancia del agua para los seres vivos; después por equipos se definió què era un solvente y un soluto, apartir de esto se realizò una pràctica acerca del disolvente universal: el agua.
Jueves: para empezar se definió què es una mezcla, por equipos; posteriormente en grupo y en conjunto con el profesor llegamos a una definición completa, también se incluyeron breves definiciones sobre química y materia y se ejemplificaron algunas mezclas. Por último se realizò un experimento o pràctica sobre mezclas.
5 El dia martes 17 respondimos la pregunta: ¿Por qué es importante el agua?, hicimos una actividad de laboratorio y recordamos que era el soluto y el disolvente; el jueves 19 en grupo definimos el concepto de mezclas, e hicimos una actividad de laboratorio para reforzarla.
6 El martes 17 de agosto vimos la importancia del agua
Las reacciones quimicas con distintos elementos
¿Que es una reaccion Quimica?
Equipo Respuestas
1 Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2 Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3 Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4 Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5 Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6 Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.
Experimento
Mezclas químicas
Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.
Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.
Procedimiento:
Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,
Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.
- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)
Observaciones:
Sustancia Color inicial Color en el agua Color en la flama Color final
Zinc azul amarillo verde azul
Iodo amarillo rojo verde
Magnesio verde azul rojo amarillo
Potasio morado morado amarillo verde
Sodio Café rojo morado azul
Azufre. azul amarillo verde rojo
Conclusiones:Todo depende a la sustancia para que se pueda cambiar todo el compuesto
Equipo Respuestas
1 Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2 Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3 Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4 Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5 Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6 Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.
Experimento
Mezclas químicas
Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.
Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.
Procedimiento:
Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,
Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.
- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)
Observaciones:
Sustancia Color inicial Color en el agua Color en la flama Color final
Zinc azul amarillo verde azul
Iodo amarillo rojo verde
Magnesio verde azul rojo amarillo
Potasio morado morado amarillo verde
Sodio Café rojo morado azul
Azufre. azul amarillo verde rojo
Conclusiones:Todo depende a la sustancia para que se pueda cambiar todo el compuesto
La sesion No 4
SESION NUMERO 4
¿Por qué creen que es importante el agua?
Equipo 1 El agua es importante ya que es útil e indispensable para los seres vivos como los humanos, animales y plantas; además de que tiene propiedades únicas.
2 El agua es importante porque todos los seres vivos
Diversas actividades en nuestra vida diaria por ejemplo la Ingerimos diariamente.
4 El agua es indispensable para cualquier forma de vida, ya que sirve para cultivar los campos, también sirve para ingerirla pero no cualquier tipo de agua ya que esta tiene que estar purificada ara evitar dañar nuestra salud; es importante también ya que con el agua se da el ciclo conocido como el ciclo de agua que es importante para la vida existente en el planeta tierra pero a pesar de que el planeta esta conformado por 75% agua es salada y solo un 2% es agua dulce o potable; debido a esto hoy en día en muchas partes del mundo hay escases de agua.
5 Porque es vital para toda forma de vida en la tierra, también es vital para el ser humano ya que el 70% de nuestro cuerpo es agua.
6 Por que es parte indispensable de los serla desempeñamos es vivos ya que sin ella no podríamos vivir ya que el agua es un compuesto que nos ayuda a sobrevivir y la mayor parte de nuestro cuerpo se conforma por mas de la mitad de agua
conclusión El agua es vital para todo y todos los seres vivos
Actividad de laboratorio 1
¿Por qué le llaman al agua el disolvente Universal?
¿Qué es disolvente?
¿Qué es soluto?
Material:
Vaso de precipitado, agitador de vidrio, balanza, probeta graduada.
Sustancias: el agua, aceite, sal, alcohol, café, shampoo, azúcar, suelo.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml de cada líquido.
2.- medir media cucharada de la sustancia solida.
3.- adicionar el solido al líquido.
Sustancias Sal Azúcar Suelo
Agua disuelve disuelve Disuelve
Alcohol No se disuelve No se disolvió “”
aceite “” “” “”
4.- agitar la mezcla y observar el resultado.
Observaciones:
Conclusiones:
Cada equipo completa la información y la sube al Blog.
¿Por qué creen que es importante el agua?
Equipo 1 El agua es importante ya que es útil e indispensable para los seres vivos como los humanos, animales y plantas; además de que tiene propiedades únicas.
2 El agua es importante porque todos los seres vivos
Diversas actividades en nuestra vida diaria por ejemplo la Ingerimos diariamente.
4 El agua es indispensable para cualquier forma de vida, ya que sirve para cultivar los campos, también sirve para ingerirla pero no cualquier tipo de agua ya que esta tiene que estar purificada ara evitar dañar nuestra salud; es importante también ya que con el agua se da el ciclo conocido como el ciclo de agua que es importante para la vida existente en el planeta tierra pero a pesar de que el planeta esta conformado por 75% agua es salada y solo un 2% es agua dulce o potable; debido a esto hoy en día en muchas partes del mundo hay escases de agua.
5 Porque es vital para toda forma de vida en la tierra, también es vital para el ser humano ya que el 70% de nuestro cuerpo es agua.
6 Por que es parte indispensable de los serla desempeñamos es vivos ya que sin ella no podríamos vivir ya que el agua es un compuesto que nos ayuda a sobrevivir y la mayor parte de nuestro cuerpo se conforma por mas de la mitad de agua
conclusión El agua es vital para todo y todos los seres vivos
Actividad de laboratorio 1
¿Por qué le llaman al agua el disolvente Universal?
¿Qué es disolvente?
¿Qué es soluto?
Material:
Vaso de precipitado, agitador de vidrio, balanza, probeta graduada.
Sustancias: el agua, aceite, sal, alcohol, café, shampoo, azúcar, suelo.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml de cada líquido.
2.- medir media cucharada de la sustancia solida.
3.- adicionar el solido al líquido.
Sustancias Sal Azúcar Suelo
Agua disuelve disuelve Disuelve
Alcohol No se disuelve No se disolvió “”
aceite “” “” “”
4.- agitar la mezcla y observar el resultado.
Observaciones:
Conclusiones:
Cada equipo completa la información y la sube al Blog.
Primer Proyecto
Proyecto Química 1
Agua, compuesto indispensable.
Durante el curso los equipos, realizarán las actividades de acuerdo al cronograma siguiente:
2.1 Las Bases del Producto:
- Nombre y ubicación del lugar seleccionado. (Foto de Google earth)
- Antecedente histórico del lugar, general o específico.(WEB)
- Tipo de mezcla( Fotos de aquí en adelante)
- Métodos de separación para purificar el agua.
- Método de separación del agua separada.
- Propiedades físicas del agua separada. (densidad, puntos de fusión y congelación y ebullición)
- Usos del agua antes y después de separarla.
- Conclusiones (Foto y Word)
- Bibliografía (Word, APA)
- Integrantes del equipo.
- 2.2 En la semana tres los equipos seleccionaran el lugar a indagar.
- 2.3 En la semana cuatro los alumnos asistirán al lugar seleccionado. (Fotos y Audio con Celular)
- 2.4 Durante las semanas cinco y seis cada equipo procesara la información de acuerdo a las bases del producto, para elaborar un primer borrador. (manejo de imágenes, Paint, audio Audacity, video Movie Maker).
2.5 Las semanas siete y ocho serán de afinación del producto y su respectiva presentación, inicialmente en el Aula laboratorio y subirlo a su blog personal, Blog de la Plataforma y Blip Tv o´ You Tube. (Uso de Movie Maker )
Agua, compuesto indispensable.
Durante el curso los equipos, realizarán las actividades de acuerdo al cronograma siguiente:
2.1 Las Bases del Producto:
- Nombre y ubicación del lugar seleccionado. (Foto de Google earth)
- Antecedente histórico del lugar, general o específico.(WEB)
- Tipo de mezcla( Fotos de aquí en adelante)
- Métodos de separación para purificar el agua.
- Método de separación del agua separada.
- Propiedades físicas del agua separada. (densidad, puntos de fusión y congelación y ebullición)
- Usos del agua antes y después de separarla.
- Conclusiones (Foto y Word)
- Bibliografía (Word, APA)
- Integrantes del equipo.
- 2.2 En la semana tres los equipos seleccionaran el lugar a indagar.
- 2.3 En la semana cuatro los alumnos asistirán al lugar seleccionado. (Fotos y Audio con Celular)
- 2.4 Durante las semanas cinco y seis cada equipo procesara la información de acuerdo a las bases del producto, para elaborar un primer borrador. (manejo de imágenes, Paint, audio Audacity, video Movie Maker).
2.5 Las semanas siete y ocho serán de afinación del producto y su respectiva presentación, inicialmente en el Aula laboratorio y subirlo a su blog personal, Blog de la Plataforma y Blip Tv o´ You Tube. (Uso de Movie Maker )
Modelos fisicos para analizar el agua
Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = + +
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = + +
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
Primer registro de actividades
NOMBRE SEMANA 1 SEMANA2 SEMANA 3 SEMANA 4 SEMANA 5 SEMANA 6 SEMANA 7 SEMANA 8
1 Acosta Jarcia Daniela
2Alonso Duran Ivonne Direccion?
3Castro Alejo Ricardo
4Chavez Sánchez Luis G.
5 Cruz Vega Viviana M. 1 2
6Diaz Gómez Eréndira 1 2
7Garcia Sánchez Rodrigo Blog, sin datos
8Hernandez Leccese V. Renee 1 2
9Navarro Becerril Coa hui K.
10 Rivera Muñiz Estefanía
11Rivero Gutiérrez Humberto
12Rodriguez Ramírez Cesar
13Rojas Hernández Claudia G. 1 2
14Romero Loperena Sheila M. 1 2
15Romero Salas Ma. Gpe. 1
16Rosado Cabrera Angélica
17Rosas Sánchez Viridiana 1 2
18Saenz Alarcón Rafael
19Salina Jarcia Juan Pablo
20Sanchez Mendoza Leidy Y.
21Sandoval Sánchez Andrés A 1
22Suarez Jarcia Bethia Abigail
23Torres Pasaran Betsy Lilian
24Torres Reyes Luz Selene 1 Permiso
25Tovar Pérez Gonzalo Jair
26Valdez Romero Héctor A.
27 Velázquez Hernández Jessica 1
1 Acosta Jarcia Daniela
2Alonso Duran Ivonne Direccion?
3Castro Alejo Ricardo
4Chavez Sánchez Luis G.
5 Cruz Vega Viviana M. 1 2
6Diaz Gómez Eréndira 1 2
7Garcia Sánchez Rodrigo Blog, sin datos
8Hernandez Leccese V. Renee 1 2
9Navarro Becerril Coa hui K.
10 Rivera Muñiz Estefanía
11Rivero Gutiérrez Humberto
12Rodriguez Ramírez Cesar
13Rojas Hernández Claudia G. 1 2
14Romero Loperena Sheila M. 1 2
15Romero Salas Ma. Gpe. 1
16Rosado Cabrera Angélica
17Rosas Sánchez Viridiana 1 2
18Saenz Alarcón Rafael
19Salina Jarcia Juan Pablo
20Sanchez Mendoza Leidy Y.
21Sandoval Sánchez Andrés A 1
22Suarez Jarcia Bethia Abigail
23Torres Pasaran Betsy Lilian
24Torres Reyes Luz Selene 1 Permiso
25Tovar Pérez Gonzalo Jair
26Valdez Romero Héctor A.
27 Velázquez Hernández Jessica 1
Las mezclas
Mezclas
¿Que es una mezcla?
equipo respuesta
1 Es una unión de dos o mas compuestos que pueden ser heterogeneas homogeneas
2 Es la unión de dos o mas elementos sin enlace quimico puede ser heterogenea u homogenea
3 Es la unión de dos o mas sustancias como la heterogenea e homogenea
4 Es la unión de dos o mas elementos o compuestos
5 Es la unión de dos o mas elementos que pueden ser heterogeneas u homogéneas.
6 Es la composición o unión de 2 o mas sustancias ,estas se dividen en 2 partes : las mezclas homogéneas y heterogeneas.
Conclusion
Mezcla es la unión de compuestos y elementos, que no presentan ningún enlace químico, el enlace es físico.
Las mezclas pueden ser de tipo homogéneas o heterogeneas.
Las mezclas homogéneas su característica es en la cual no se pueden distinguir sus componentes.
Las mezclas heterogeneas son las que se pueden distinguir sus componentes.
La química es una ciencia que estudia la materia y todas sus tranformaciones debidas a la energía aplicada.
la materia se presenta en la naturaleza en los estados de agregación:
Estados de la materia solido liquido gaseoso
Solido s-s
arena con cemento s-l
gelatina
chocolate con leche s-g
tanque con gas
piedra pómez y tezontle.
Liquido l-s
agua con hielo l-l
Una margarita
Agua con alcohol l-g
agua mineral
refresco
agua y azufre gaseoso
gaseoso g-s
tormenta de arena g-l
nube g-g
aire
Experimento 2
Mezclas
Determinar el tipo de mezclas que se obtienen al combinar solidos con liquidos.
Material: Vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 ml.
Sustancia: agua, cloruro de sodio, mármol.
Procedimiento:
Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo d cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida.
A la mezcla anterior agregar cinco trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida.
Escribir para cada caso el tipo de mezcºla obtenido.
Sustancia Cloruro de sodio Mármol
Agua MEzcla homogenea Mezcla heterogenea
Conclusiones:
El agua con el cloruro de sodio resulto una mezcla homogénea, al agregar el mármol resulto una mezcla heterogenea.
¿Que es una mezcla?
equipo respuesta
1 Es una unión de dos o mas compuestos que pueden ser heterogeneas homogeneas
2 Es la unión de dos o mas elementos sin enlace quimico puede ser heterogenea u homogenea
3 Es la unión de dos o mas sustancias como la heterogenea e homogenea
4 Es la unión de dos o mas elementos o compuestos
5 Es la unión de dos o mas elementos que pueden ser heterogeneas u homogéneas.
6 Es la composición o unión de 2 o mas sustancias ,estas se dividen en 2 partes : las mezclas homogéneas y heterogeneas.
Conclusion
Mezcla es la unión de compuestos y elementos, que no presentan ningún enlace químico, el enlace es físico.
Las mezclas pueden ser de tipo homogéneas o heterogeneas.
Las mezclas homogéneas su característica es en la cual no se pueden distinguir sus componentes.
Las mezclas heterogeneas son las que se pueden distinguir sus componentes.
La química es una ciencia que estudia la materia y todas sus tranformaciones debidas a la energía aplicada.
la materia se presenta en la naturaleza en los estados de agregación:
Estados de la materia solido liquido gaseoso
Solido s-s
arena con cemento s-l
gelatina
chocolate con leche s-g
tanque con gas
piedra pómez y tezontle.
Liquido l-s
agua con hielo l-l
Una margarita
Agua con alcohol l-g
agua mineral
refresco
agua y azufre gaseoso
gaseoso g-s
tormenta de arena g-l
nube g-g
aire
Experimento 2
Mezclas
Determinar el tipo de mezclas que se obtienen al combinar solidos con liquidos.
Material: Vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 ml.
Sustancia: agua, cloruro de sodio, mármol.
Procedimiento:
Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo d cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida.
A la mezcla anterior agregar cinco trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida.
Escribir para cada caso el tipo de mezcºla obtenido.
Sustancia Cloruro de sodio Mármol
Agua MEzcla homogenea Mezcla heterogenea
Conclusiones:
El agua con el cloruro de sodio resulto una mezcla homogénea, al agregar el mármol resulto una mezcla heterogenea.
El agua ¿como compuesto o elemento?
¿ Es el agua un compuesto o un elemento?
Equipo Respuesta
1 Es un compuesto ya que se compone de hidrogeno y oxigeno
2 Es un compuesto, ya que esta formado por 2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno
3 Es un compuesto por que esta formado por hidrogeno y oxigeno.
4 Es un compuesto porque esta formado por dos atomos de hidrogeno (H) y uno de oxigeno (O)
5 El agua es un compuesto
6 El agua es un compuesto ,consiste en un volumen que son oxigeno y 2 de hidrogeno asi como lo indica en la formula ideal H2O.
UnanaCl molecula es la unión de dos o mas atomos, pueden ser del mismo tipo o diferente.Ejemplo:
O2 NaCl
Atomos es el elemento ejemplo K, Na, Ca etc.
El agua es un compuesto químico, formado por dos atomos de Hidrogeno y un atomo de oxigeno.
¿Cómo se pueden separar los atomos de la molecula de Agua?
Por electrolisis, se emplea la energía electrica
Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del agua
Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.
Material: Vaso de precipitados 100 ml., guantes de hule, caja de toques (transformador de corriente), electrodos, tubos de ensayo, agitador de vidrio.
Sustancias: agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.
2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico
3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.
4.- colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo
5. Encender el transformador para aplicar energía
6.- Observar la separación de los gases
Observaciones: Es posible separar Elementos del agua con la electrolisis
Equipo Respuesta
1 Es un compuesto ya que se compone de hidrogeno y oxigeno
2 Es un compuesto, ya que esta formado por 2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno
3 Es un compuesto por que esta formado por hidrogeno y oxigeno.
4 Es un compuesto porque esta formado por dos atomos de hidrogeno (H) y uno de oxigeno (O)
5 El agua es un compuesto
6 El agua es un compuesto ,consiste en un volumen que son oxigeno y 2 de hidrogeno asi como lo indica en la formula ideal H2O.
UnanaCl molecula es la unión de dos o mas atomos, pueden ser del mismo tipo o diferente.Ejemplo:
O2 NaCl
Atomos es el elemento ejemplo K, Na, Ca etc.
El agua es un compuesto químico, formado por dos atomos de Hidrogeno y un atomo de oxigeno.
¿Cómo se pueden separar los atomos de la molecula de Agua?
Por electrolisis, se emplea la energía electrica
Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del agua
Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.
Material: Vaso de precipitados 100 ml., guantes de hule, caja de toques (transformador de corriente), electrodos, tubos de ensayo, agitador de vidrio.
Sustancias: agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.
2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico
3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.
4.- colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo
5. Encender el transformador para aplicar energía
6.- Observar la separación de los gases
Observaciones: Es posible separar Elementos del agua con la electrolisis
La electrolisis del agua
Electrolisis del agua
Ejemplos caserosde mezclas:
1 | Café, ensalada y limonada |
2 | Pozole, El tè y La sopa |
3 | Café, ensalada, leche con chocolate. |
4 | Jabón con agua, cereal con leche, yoghurt |
5 | Sopa, leche con chocolate y coctel de frutas |
6 | Sushi, pastel, licuado. |
% en volumen | % en masa | |
1 | 10 ml aceite 50 ml agua | 15 gramos azúcar 200 gramos agua |
2 | 20 ml aceite 50 ml agua | 25 2gramos azúcar 200 gramos agua |
3 | 30ml aceite 50 ml agua | 30 gramos azúcar 200 gramos agua |
4 | 40ml aceite50 ml agua | 35 gramos azúcar 200 gramos agua |
5 | 50 aceite 50 ml agua | 40 gramos azúcar 200 gramos agua |
6 | 60 aceite 50 ml agua | 45 gramos azúcar 200 gramos agua |
Para calcular el porcentaje en volumen:
soluto = menor cantidad 15 ml de aceite.
Disolvente mayor cantidad 85 ml de agua
Total de la mezcla = 100 ml - 100 %
15 ml -- X
X = 15 ml x 100 % / 100 ml = 15 %
Porcentaje en masa:
Masa se soluto = ms
Masa del disolvente = md masa total m t= ms + md
% masa = (ms / m t) 100
jueves, 4 de noviembre de 2010
Proyecto del agua
Proyecto Química 1
Agua, compuesto indispensable.
Durante el curso los equipos, realizarán las actividades de acuerdo al cronograma siguiente:
2.1 Las Bases del Producto:
- Nombre y ubicación del lugar seleccionado. (Foto de Google earth)
- Antecedente histórico del lugar, general o específico.(WEB)
- Tipo de mezcla( Fotos de aquí en adelante)
- Métodos de separación para purificar el agua.
- Método de separación del agua separada.
- Propiedades físicas del agua separada. (densidad, puntos de fusión y congelación y ebullición)
- Usos del agua antes y después de separarla.
- Conclusiones (Foto y Word)
- Bibliografía (Word, APA)
- Integrantes del equipo.
- 2.2 En la semana tres los equipos seleccionaran el lugar a indagar.
- 2.3 En la semana cuatro los alumnos asistirán al lugar seleccionado. (Fotos y Audio con Celular)
- 2.4 Durante las semanas cinco y seis cada equipo procesara la información de acuerdo a las bases del producto, para elaborar un primer borrador. (manejo de imágenes, Paint, audio Audacity, video Movie Maker).
2.5 Las semanas siete y ocho serán de afinación del producto y su respectiva presentación, inicialmente en el Aula laboratorio y subirlo a su blog personal, Blog de la Plataforma y Blip Tv o´ You Tube. (Uso de Movie Maker )
Reacción Química
¿Que es una reaccion Quimica?
Equipo | Respuestas |
1 | Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (: |
2 | Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto. |
3 | Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos. |
4 | Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos. |
5 | Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto. |
6 | Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias. |
Experimento
Mezclas químicas
Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.
Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.
Procedimiento:
Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,
Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.
- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)
Observaciones:
Sustancia | Color inicial | Color en el agua | Color en la flama | Color final |
Zinc | blanco | Blanco | gris | Blanco |
Iodo | Plata | morado | morado | Morado |
Magnesio | Como plateado | plata | gris | Gris |
Potasio | Blanco | No tengo el color | ----- | ----- |
Sodio | Blanco | No tengo el color | ----- | ----- |
Azufre. | amarillo | No tengo el color | ----- | ----- |
Conclusiones:
Como lo venimos viendo el agua tiene distintas reacciones con los elementos asi también como transformaciones todo a causa de las reacciones quimicas
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